Pembaca Sekalian, semua benda di sekitar kita terdiri dari unsur kimia. Tak jarang, dua unsur bergabung membentuk senyawa kimia baru, termasuk senyawa ion. Senyawa ion tercipta ketika salah satu unsur melepaskan atau menambahkan elektron pada unsur lain di sekitarnya.

Namun, di antara banyak pasangan unsur, hanya beberapa yang dapat membentuk senyawa ion. Berikut adalah beberapa pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion:

1. Logam dan Non-Logam

Senyawa ion yang terbentuk oleh logam dan non-logam adalah senyawa ion dengan ikatan ionik. Elektron dimiliki oleh atom non-logam, dipindahkan ke atom logam untuk membentuk ion negatif dan positif. Senyawa ionik memiliki titik-leleh yang tinggi dan titik didih yang tinggi, serta bersifat rapuh dan mudah pecah.

2. Logam dan Polihalida

Polihalida adalah molekul yang terdiri dari lebih dari satu halogen. Ketika logam dan polihalida bergabung, molekul polihalida menerima elektron dan menjadi ion negatif. Sebaliknya, logam kehilangan elektron dan menjadi ion positif. Senyawa ionik dapat terbentuk dari ikatan antara ion positif logam dengan ion negatif polihalida.

3. Non-Logam dan Non-Logam

Senyawa ionik juga dapat terbentuk dari gabungan dua unsur non-logam, seperti halogen dan non-logam lainnya. Senyawa ionik hasil gabungan dua unsur non-logam disebut senyawa kovalen ionik atau ion molekuler. Senyawa ini bersifat kovalen tetapi di dalamnya juga terdapat ion. Perbedaan negatif dan positif yang lebih kecil dibandingkan dengan senyawa ionik lainnya.

4. Ion Logam dan Ligand Organik

Unsur logam juga dapat berikatan dengan senyawa organik, yang dikenal sebagai ligan organik. Ligan-ligan ini sangat beragam, dan karena ion logam dapat membuat ikatan ionik, senyawa ion yang dihasilkan dari ikatan antara logam dan ligan disebut sebagai senyawa kompleks.

5. Kation dan Anion yang Sama

Terkadang senyawa ionik juga dapat terbentuk dari kation dan anion yang sama, seperti dalam senyawa amonium (NH4+). Senyawa ion ini tercipta ketika atom hidrogen (H) bertemu dengan ammonium (NH3), dan terjadi reaksi yang menghasilkan senyawa NH4+.

6. Hidrogen dan Anion

Hidrogen juga dapat membentuk senyawa ion dengan anion lain, seperti sulfat (SO4 2-) atau nitrat (NO3 -). Senyawa ion ini disebut dengan asam sulfat atau asam nitrat. Asam ini bersifat asam kuat karena dapat menyumbangkan ion H+ pada larutan.

7. Kation dan Anion Dari Elemen Periodik Yang Sama

Terakhir, senyawa ionik dapat terbentuk dari gabungan kation dan anion dari elemen periodik yang sama, seperti KCl (kalium klorida) atau MgSO4 (magnesium sulfat). Sebagian besar senyawa ionik, seperti senyawa KCl atau MgSO4, berbentuk kristal dan larut dalam air.

Setiap pasangan unsur di atas memiliki kelebihan dan kekurangan masing-masing, contohnya:

1. Kelebihan

Senyawa ionik bersifat stabil dan sangat terorganisir. Hal ini karena adanya percepatan permukaan dan ketinggian yang teratur. Selain itu, senyawa ionik sangat kuat dan tahan lama.

Senyawa kompleks dapat diukur dengan keakuratan yang besar ketika digunakan sebagai katalisator. Senyawa kompleks juga dapat digunakan untuk pengambangan metalurgi dan pertambangan.

2. Kekurangan

Senyawa ionik bersifat kaku dan mudah hancur jika terkena tekanan. Senyawa ini sulit dilarutkan dalam larutan. Selain itu, senyawa kompleks menjadi mudah rusak jika terkena udara atau sinar matahari.

Untuk lebih memahami dan melihat dengan jelas pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion, berikut adalah tabel:

FAQ:

1. Bagaimana kita tahu bahwa dua unsur dapat membentuk senyawa ion?

Kita dapat menentukan kemampuan yang dimiliki oleh tiap unsur untuk mengikat elektron dan kemudian mengecek apakah kedua unsur tersebut akan berikatan ionik atau kovalen.

2. Apa beda senyawa ionik dan molekuler?

Senyawa ionik terbentuk dari logam dan non-logam, sedangkan molekuler terbentuk dari dua kelompok non-logam.

3. Bagaimana cara membentuk senyawa ion?

Senyawa ion terbentuk ketika salah satu unsur melepaskan atau menambahkan elektron pada unsur lain di sekitarnya.

4. Apa kegunaan senyawa ionik?

Senyawa ionik digunakan dalam industri untuk pembuatan semen, pengolahan bahan makanan, dan elektronik.

5. Bagaimana cara membuat senyawa kompleks?

Senyawa kompleks dapat dibuat dengan meresapkan ligan organik ke dalam larutan ion logam.

6. Bagaimana cara senyawa ionik larut dalam air?

Senyawa ionik larut dalam air karena air memecah struktur kristal menjadi ion individu.

7. Bagaimana kita mengukur senyawa ionik?

Senyawa ionik dapat diukur dengan elektrolit metode konduktivitas.

8. Bagaimana karakteristik senyawa asam?

Senyawa asam dapat menyumbangkan ion H+ pada larutan dan bersifat asam.

9. Apa itu senyawa amonium?

Senyawa amonium tercipta ketika atom hidrogen (H) bertemu dengan ammonium (NH3).

10. Bagaimana senyawa ionik dibedakan dari senyawa molekuler?

Senyawa ionik memiliki nilai elektrostatis yang jauh lebih tinggi daripada senyawa molekuler.

11. Bagaimana senyawa kompleks dibedakan dari senyawa ionik?

Senyawa kompleks memiliki atom logam yang terikat dengan molekul organik, sedangkan senyawa ionik terbentuk dari logam dan non-logam.

12. Bagaimana cara membedakan senyawa kovalen ionik dari senyawa ionik biasa?

Senyawa kovalen ionik tersusun dari ion-ion yang saling terikat kelompok, sedangkan senyawa ionik biasa memiliki kemungkinan untuk membentuk struktur kristal dengan ion-ion yang terorganisir.

13. Apa beda asam kuat dan asam lemah?

Asam yang dapat membebaskan ion H+ dalam konsentrasi yang tinggi disebut asam kuat, sedangkan asam yang hanya membebaskan ion H+ dalam konsentrasi yang rendah disebut sebagai asam lemah.

Kesimpulan

Senyawa ionik sebagai hasil dari pasangan unsur di atas adalah senyawa kimia yang terbentuk dari ikatan antara ion positif dan negatif. Ada beberapa kombinasi unsur yang dapat membentuk senyawa ionik seperti logam dan non-logam, logam dan polihalida, non-logam dan non-logam, ion logam dan ligan organik, kation dan anion yang sama, hidrogen dan anion, serta ion dari elemen periodik yang sama.

Senyawa ioine ini memiliki kelebihan dan kekurangan, dan dapat ditemukan dalam berbagai industri, seperti pembuatan semen, pengolahan makanan, dan teknologi elektronik. Selain itu, pembentukan senyawa ini juga tergantung pada sifat kimia unsur-unsur tersebut, terutama elektronegativitas.

Dalam artikel ini, kita juga melihat bagaimana senyawa ionik dapat dibedakan dari jenis senyawa lainnya, seperti senyawa kovalen ionik dan senyawa amonium. Untuk lebih memahami, kita juga melihat tabel yang berisi informasi lengkap tentang pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ionik.

Kami Tunggu Aksi Pembaca!

Demikianlah pembahasan tentang di antara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion. Semoga artikel ini bisa bermanfaat dan meningkatkan pengetahuan Anda tentang senyawa ionik. Jika Anda memiliki pertanyaan atau komentar, jangan ragu untuk menghubungi kami.

Terima kasih telah membaca artikel ini!

Disclaimer

Artikel ini disusun untuk tujuan informasi dan tidak dimaksudkan sebagai pengganti saran dari ahli kimia. Pastikan untuk menghubungi ahli kimia untuk saran dan rekomendasi khusus sebelum mengambil tindakan.

Minimize

Cara Kerja Rangkaian Paralel pada Lampu Lalu Lintas

Tindakan Berikut Ini yang Tidak Sesuai dengan Etika Lingkungan Adalah

Survei: 90 Persen Warga Tolak Intervensi Asing, Indonesia Harus Berdaulat

Andika Perkasa Kabinet