Memahami Konsep Dasar Energi Ionisasi untuk Periode Tabel Periodik

Pembaca Sekalian,

Apakah Anda pernah mendengar istilah “energi ionisasi”? Bagi yang belum tahu, energi ionisasi adalah energi yang diperlukan oleh sebuah atom untuk memberikan elektron pada sebuah ion dengan muatan positif. Pada dasarnya, energi ionisasi adalah “biaya” yang harus dibayar oleh atom untuk melepaskan elektronnya.

Konsep ini cukup penting, terutama dalam periode tabel periodik. Karena elektron-elektron pada periode tabel periodik dikelompokkan berdasarkan jumlah kulit elektronnya, maka energi ionisasi juga berbeda-beda di setiap periode. Oleh karena itu, pemahaman yang baik mengenai energi ionisasi dalam satu periode sangat diperlukan.

Berikut adalah penjelasan singkat mengenai energi ionisasi dalam satu periode, serta kelebihan dan kekurangannya.

Konsep Dasar Energi Ionisasi dalam Satu Periode

Pertama-tama, mari kita perhatikan tabel periodik. Pada tabel tersebut, elektron-elektron dikelompokkan berdasarkan jumlah kulit elektronnya dan jumlah elektron di kulit terluar. Ada tujuh period dalam tabel periodik, yaitu period 1 hingga period 7.

Setiap period memiliki ciri khasnya sendiri-sendiri. Ciri-ciri tersebut antara lain:

1. Jumlah Elektron pada Kulit Terluar Bertambah

Seperti yang telah disinggung sebelumnya, elektron dalam tabel periodik dikelompokkan berdasarkan jumlah elektron dan kulitnya. Oleh karena itu, setiap period memiliki jumlah elektron yang bertambah pada kulit terluarnya. Pada period 1, hanya ada satu elektron pada kulit terluar (misalnya natrium). Pada period 2, ada dua elektron pada kulit terluar (misalnya magnesium). Dan seterusnya.

2. Ukuran Atom Menurun

Hal ini terjadi karena kepadatan muatan positif pada inti atom bertambah. Seiring bertambahnya jumlah elektron, muatan positif pada inti atom juga bertambah. Ini menyebabkan tarikan elektron oleh inti atom menjadi lebih kuat, sehingga meskipun jumlah elektron bertambah, ukuran atom mengecil.

3. Energi Ionisasi Bertambah

Sehubungan dengan penjelasan di atas, energi ionisasi pada setiap period juga bertambah. Semakin berat atom, semakin lama elektron terikat pada inti atom. Oleh karena itu, atom-atom yang lebih berat memiliki energi ionisasi yang lebih besar daripada atom-atom yang lebih ringan. Misalnya, seng memiliki energi ionisasi yang lebih besar daripada oksigen.

4. Kovalensi Menjelaskan Sifat Kimia Atom

Kovalensi adalah besarnya jumlah ikatan kimia yang dapat dibentuk oleh atom dengan atom yang lain. Jumlah kovalensi ditentukan oleh jumlah elektron pada kulit terluar. Atom dengan tiga elektron pada kulit terluar dapat membentuk tiga ikatan kimia, sedangkan atom dengan tujuh elektron pada kulit terluar hanya dapat membentuk satu ikatan kimia.

Dari penjelasan di atas, bahwa pemahaman mengenai energi ionisasi sangat penting untuk memahami sifat kimia dari suatu atom.

Kelebihan dan Kekurangan Energi Ionisasi dalam Satu Periode

Sebagai arsip yang sulit dipahami, periode tabel periodik memiliki banyak sekali kelebihan dan kekurangannya. Bagaimana dengan energi ionisasi?

Berikut adalah beberapa kelebihan dan kekurangan energi ionisasi dalam satu periode:

Kelebihan Energi Ionisasi dalam Satu Periode

1. Pengaruh Terhadap Sifat Kimia Atom

Tentu saja, satu hal yang pasti adalah energi ionisasi sangat mempengaruhi sifat kimia dari sebuah atom. Atom dengan energi ionisasi yang lebih tinggi akan memiliki kecenderungan untuk membentuk ikatan ionik, sedangkan atom dengan energi ionisasi yang lebih rendah akan cenderung membentuk ikatan kovalen. Oleh karena itu, energi ionisasi dapat membantu kita memahami sifat kimia suatu atom dan mengapa suatu senyawa memiliki sifat-sifat tertentu.

2. Menunjukkan Perilaku Atom dalam Reaksi Kimia

Energi ionisasi juga mencerminkan seberapa berat atau mudah suatu atom bereaksi dengan atom lain. Atom dengan energi ionisasi yang lebih rendah cenderung memberikan elektron-nya kepada atom lain, membentuk ion positif, sedangkan atom dengan energi ionisasi yang lebih tinggi cenderung mendapatkan elektron dari atom lain, membentuk ion negatif. Sehingga penggunaan energi ionisasi dapat menunjukkan perilaku atom dalam reaksi kimia.

3. Menyimpan Data Atom

Energi ionisasi juga dapat menyimpan data tentang suatu atom. Dengan mengetahui energi ionisasi minimal suatu atom, kita dapat menghitung daya tariknya terhadap sebuah ion.

Kekurangan Energi Ionisasi dalam Satu Periode

1. Sifat Statis

Sebagai sebuah metrik sifat atom, energi ionisasi tidak dapat memperhitungkan sifat dinamis dan perubahan alamiah yang terjadi pada atom. Sehubungan dengan hal ini, energi ionisasi hanya memberikan informasi statis tentang sifat atom yang diperhitungkan.

2. Kurangnya Informasi Tentang Kekuatan Ikat

Namun, informasi yang dikandung dalam energi ionisasi seringkali kurang mencerminkan kekuatan ikatan antara atom dan molekul, sehingga perlu ditambahkan informasi lain seperti kerapatan elektron dan struktur kimia untuk memperoleh sebuah gambaran yang lebih akurat mengenai sifat atom.

3. Tidak Menunjukkan Sifat Fisik

Energi ionisasi tidak mencerminkan sifat fisik dari atom, seperti titik leleh dan titik didih. Oleh karena itu, informasi tersebut harus dicari melalui sumber lain, yang alami bisa menyulitkan riset.

Tabel Informasi Energi Ionisasi dalam Satu Periode

Berikut adalah tabel lengkap mengenai energi ionisasi dalam satu periode:

Dalam tabel di atas, energi ionisasi atlas adalah nilai rata-rata dari semua nilai energi ionisasi dari atom dalam satu periode. Sedangkan, energi ionisasi pertama, kedua, ketiga dan keempat adalah nilai energi ionisasi ketika satu, dua, tiga atau empat elektron dihilangkan dari atom tersebut.

FAQ

1. Apa penyebab energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan pada periode tabel periodik?

Jawab: Hal ini terjadi karena meningkatnya jumlah elektron pada kulit terluar dan kenaikan muatan pada inti atom. Seiring dengan bertambahnya jumlah elektron, elektron- elektron tersebut dipengaruhi oleh muatan positif pada inti atom, sehingga semakin erat ‘dicengkeram’ oleh inti atom tersebut. Oleh karena itu, dibutuhkan energi yang lebih besar untuk melepaskannya.

2. Kenapa energi ionisasi pada periode 3 yang diikuti oleh konfigurasi argon tidak konsisten?

Jawab: Hal ini terjadi karena terdapat pengecualian untuk konfigurasi elektron atom setelah neon. Saat ini, apa yang kita sebut sebagai periode 3 seharusnya berhenti pada neon. Ketika kita menambahkan elektron untuk memasuki konfigurasi argon, energi ionisasi kembali turun. Ini dikarenakan pengecualian yang terjadi pada konfigurasi elektron atom selanjutnya.

3. Apa yang menyebabkan energi ionisasi helium lebih besar daripada energi ionisasi litium meskipun berada di periode yang sama?

Jawab: Energi ionisasi helium lebih besar daripada energi ionisasi litium karena helium memiliki orbital 1s yang lebih stabil, serta memiliki gaya tarik inti elektron yang lebih kuat. Hal inilah yang menyebabkan energi ionisasi helium lebih besar daripada energi ionisasi litium, meskipun keduanya berada di periode yang sama.

4. Mengapa energi ionisasi pada periode 3 lebih tinggi daripada energi ionisasi pada periode 2?

Jawab: Hal ini disebabkan karena peningkatan jumlah elektron dan muatan inti atom pada periode 3. Semakin banyak elektron yang harus dipertahankan oleh muatan inti, semakin besar energi ionisasi yang dibutuhkan untuk melepaskannya. Oleh karena itu, energi ionisasi pada periode 3 lebih tinggi daripada periode 2.

5. Apa pengaruh energi ionisasi pada reaktivitas logam?

Jawab: Energi ionisasi rendah menunjukkan logam cenderung menjadi kation dengan mudah. Oleh karena itu, logam dengan energi ionisasi rendah cenderung reaktif pada lingkungan reaktifitas yang sebanding.

6. Kenapa energi ionisasi aluminium lebih rendah daripada energi ionisasi magnesium meskipun berada di periode tertentu?

Jawab: Hal ini terjadi karena dalam konfigurasi elektron aluminium, pasangan elektron terletak dalam subkulit p, sehingga ada tolakan elektron-elektron yang berdekatan. Hal ini dapat menyebabkan energi ionisasi aluminium lebih rendah daripada energi ionisasi magnesium, meskipun keduanya berada di periode tertentu.

7. Apa manfaat energi ionisasi dalam aplikasi kimia?

Jawab: Energi ionisasi juga digunakan dalam kimia analitik dan pemisahan senyawa. Energi ionisasi tinggi dapat digunakan untuk membentuk ion definitif dan menghitung massa molekul relatif dari enam bersamaan dengan instrumen penghitung massa.

8. Mengapa energi ionisasi permukaan bumi tinggi?

Jawab: Hal ini terjadi karena atmosfer bumi mencegah radiasi matahari langsung mencapai permukaan bumi. Radiasi ini memberikan energi kepada atom dan molekul, yang menghitungnya ke ionisasi. Oleh karena itu, tingginya energi ionisasi di permukaan bumi disebabkan oleh efek pelindung atmosfer.

9. Apa perbedaan antara energi ionisasi bersih dan kasar?

Jawab: Energi ionisasi kasar adalah energi minimum yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron dari ion bertenaga positif. Sedangkan energi ionisasi bersih adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terlemah dari tiap-tiap kulit.

10. Apakah dapat diukur secara langsung energi ionisasi dari suatu atom?

Jawab: Energii ionisasi dapat diukur secara langsung melalui percobaan spektroskopi. Namun, karena ketidakpastian yang diseb

Minimize

Kementerian ESDM Ungkap Alasan Pembelian Pertalite dan Solar Belum Juga Dibatasi

UIII Berupaya Jadi Pusat Baru Kajian Islam Global

Bisa Naik Bisa Turun Indoxxi

Andika Perkasa Kabinet